QUÍMICA IEMI 10° Y 11° MATINAL: GUÍA DE TRABAJO DE QUÍMICA 11°

GUÍA No. 1

ÁREA: CIENCIAS NATURALES (Química) GRADO: 11°

1. GENERALIDADES

Ø NOMBRES DE LOS DOCENTES: Rudy González Olivera y Yesenia Vergara Padilla

Ø NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ___________________________________

Ø ÁREA, ASIGNATURA: Química__________________________________

Ø SABER: Soluciones Químicas___________________________________

Ø FECHA DE INICIO: 27 de abril de 2020__ FECHA DE FINALIZACIÓN: 29 de mayo de 2020

2. ORIENTACIONES SOBRE EL MANEJO DE LA GUÍA

Apreciados estudiantes y padres de familia del grado 11°, te damos la bienvenida a este nuevo proceso. Esta guía ha sido elaborada pensando en ti, en el momento que vives y los intereses que tienes. La guía propone una serie de actividades variadas y amenas que te llevaran a descubrir y construir personalmente tu conocimiento tanto de la realidad como de los aspectos científicos. Estas actividades constituyen una posibilidad abierta a tus intereses y motivaciones. Puedes enriquecerlas a través de los libros y links que aparecen en las referencias bibliográficas y wedgráficas o adaptarlas de acuerdo con tus necesidades y de la comunidad en que vives. Las actividades serán realizadas en el cuaderno y enviadas al correo y/o whatsapp personal del docente que te orienta la asignatura de química en la jornada en la que estés:

DOCENTE: Rudy González Olivera. Correo rudiango@gmail.com o al Whatsapp personal 3116800737

DOCENTE: Yesenia Vergara Padilla. Correo Yesenia_vp@yahoo.es o al Whatsapp personal 3017606428

Contarás para ello con la valiosa y oportuna colaboración de tu profesor, ya sea por llamadas, correo electrónico y whatsapp. Te invitamos a realizar cada actividad con entusiasmo y alegría.

3. CONCEPTUALIZACIÓN

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de Solvente y Soluto.

· SOLVENTE: Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua.

· SOLUTO: Es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. Por ejemplo: en una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) el agua es el solvente y la sal es el soluto.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

· La composición química es variable.

· Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

· Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro, la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación, la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor.

PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

SOLUCIÓN	DISOLVENTE	SOLUTO	EJEMPLO
Gaseosa	Gas	Gas	Aire
Líquida	Líquido	Líquido	Alcohol en agua
Líquida	Líquido	Gas	Oxígeno en agua
Líquida	Líquido	Sólido	Agua en sal

las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen, como:

· SOLUCIÓN DILUIDAS O INSATURADAS: Cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente a una temperatura dada.

· SATURADAS O CONCENTRADAS: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

· SOBRESATURADAS: Si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente.

SOLUBILIDAD

Es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. Por ejemplo: La solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua a 20°C es de 311 g/L de solución, lo que significa que a esta temperatura, un litro de agua puede disolver como máximo 311 g de NaCl.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

· SUPERFICIE DE CONTACTO: La interacción soluto solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

· AGITACIÓN: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución.

· TEMPERATURA: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del soluto sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.

· PRESIÓN: Esta influye en la solubilidad del gas y es directamente proporcional

LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Para cuantificar la concentración de una solución se utilizan unidades de concentración físicas y químicas.

1. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS:

· PORCENTAJE PESO A PESO (%p/p): Indica la masa de soluto en gramos por cada 10 unidades de masa de la solución. Matemáticamente se expresa así:

%p/p = (masa de soluto / masa de solución ) x 100%

Peso de la solución = peso de soluto + peso de solvente

· PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN: Indica el volumen de soluto en ml presentes en cada 100 ml de solución. Matemáticamente se expresa así:

%v/v = (volumen de soluto / volumen de solución) x 100%

· PORCENTAJE PESO A VOLUMEN: Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución. Matemáticamente se expresa así:

%p/v = (masa de soluto / volumen de solución) x 100%

2. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS:

· MOLARIDAD (M): Indica el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Matemáticamente se expresa así:

M = moles de soluto / litros de solución

· MOLALIDAD (m): Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente. Matemáticamente se expresa así:

m= moles de soluto / kilogramos de solución

· NORMALIDAD (N): Relaciona el número de equivalentes gramo o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución. Matemáticamente se expresa así:

N = Número de equivalente gramos de soluto / volumen de la solución en litros

El concepto de equivalente gramo o equivalente químico ha sido desarrollado especialmente para referirse a ácidos y bases. Así, un equivalente gramo es la masa de sustancia (ácido o base) capaz de producir un mol de iones OH- o OH +, según el caso. El peso de un equivalente gramo se calcula así:

1 peqg (Ácido) = masa molar del ácido / número de hidrógenos del ácido

1 peqg (Base) = masa molar de la base / número de OH de la base

Dado que un ácido y una base reaccionan a través de la neutralización mutua de los iones de (H⁺) y (OH^-), para producir las sales correspondientes y agua; el concepto de equivalente también se aplica para las sales.

· PARTES POR MILLÓN (pmm): Es un método comúnmente usado para expresar concentraciones de soluciones diluidas en partes por millón (pmm). Esta unidad se define como el número de miligramos de solutos presentes en un kilogramo de solución. Para soluciones acuosas donde un kilogramo de solución tiene un volumen aproximado de un litro, se puede emplear la relación:

Pmm= miligramos de soluto / litros de solución

EJERCICIOS DE APLICACIÓN DE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICA DE LAS SOLUCIONES

Observen en el siguiente vídeo la solución de ejercicios de unidades de concentración física. Esto les va servir para solucionar los ejercicios propuestos en esta guía.

1. Calcular la concentración en peso de 60 g de solución que se prepararon con 30 g de NaOH.

DATOS:

Masa de soluto: 30 g NaOH

Masa de la solución: 60 g de solución

%p/p = (masa del soluto / masa de la solución) x 100%

%p/p = (30 g NaOH / 60 g) x 100%

%p/p= 50%

2. Determina el porcentaje de una solución de 200 ml de solución de Ca(OH)₂preparada con 15 ml de dicha base.

%v/v = (volumen del soluto / volumen de la solución) x 100%

%v/v = (15 ml / 200 ml) x 100%

%v/v= 7,5 %

3. Determina la concentración de 200 ml de solución de Ca(OH)₂ preparada con 15 g de dicha base.

%p/v = (masa del soluto / volumen de la solución) x 100%

%p/v = (15 g / 200 ml) x 100%

%p/v = 7,5 g/ml

EJERCICIOS DE APLICACIÓN DE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA DE LAS SOLUCIONES

Observen en el siguiente vídeo la solución de ejercicios de unidades de concentración química. Esto les va servir para solucionar los ejercicios propuestos en esta guía.

1. ¿Cuál es la molaridad de una solución cuando se disuelven 38 g de Ca(OH)₂en 0,75 L de solución?

· Se debe obtener el peso molecular de Ca(OH)₂con la ayuda de los pesos atómicos ubicados en la tabla periódica.

Peso molecular de Ca(OH)₂= 74,09 g Ca(OH)₂

38 g Ca(OH)_{2 x} (1mol de Ca(OH)2 / 74,09 g Ca(OH)2) = 0,51 mol de Ca(OH)2

M = moles de soluto / litros de solución M = 0,51 mol Ca(OH)2 / 0,75 L

M= 0,68 mol/L = 0,68 M

2. Se disuelven 49 g de glucosa C₆H₁₂O₆en 950 ml de agua. Calcular la concentración molal de la solución.

· Se debe obtener el peso molecular de C₆H₁₂O₆con la ayuda de los pesos atómicos ubicados en la tabla periódica.

Peso molecular de C₆H₁₂O₆= 180,09 g C₆H₁₂O₆

49 g C₆H₁₂O_{6 x (1 mol}C₆H₁₂O_{6 / 180,09 g}C₆H₁₂O_{6 )= 0,27 mol}C₆H₁₂O₆

m = moles de soluto / kilogramos de solvente m = 0,27 mol / 0,95 kg

m= 0,28 mol/Kg = 0,29 m

3. Hallar la normalidad de una solución formada por 90 g de ácido nítrico HNO₃en 0,65 L de solución.

· Se debe obtener el peso molecular de HNO₃con la ayuda de los pesos atómicos ubicados en la tabla periódica.

Peso molecular de HNO₃= 63 g HNO₃

1 peqg (Ácido) = masa molar del ácido / número de hidrógeno del ácido

1 peqg (HNO₃) = 63 g HNO3 / 1 H = 63 g HNO3

· Se encuentra el número equivalente gramos de HNO₃que se encuentranen 90 g de HNO_3.

1 Eq g HNO_{3 →}63 g HNO_{3 X = (1 Eq g}HNO3 x 90 g HNO3) / 63 g HNO3

_X_←90 g HNO₃

· Con ayuda de la fórmula, se calcula la Normalidad.

N = Número de equivalentes gramos de soluto / volumen de la solución (L)

N = 1,42 Eq g / 0,65 L N = 2,18 Eq g/ L = 2,18 N

4. En el análisis químico de una muestra de 350 ml de H₂O se encontró que contiene 1,50 mg de ión magnesioMg⁺²¿Cuál es la concentración de Mg⁺²en pmm?

350 ml x (1 L / 1000 ml) = 0,35 L

Pmm= miligramo de soluto / litros de solución Pmm= 1,50 mg / 0,35 L

Pmm= 4,28 mg/L = 4,28 pmm

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades emergentes en las soluciones reciben el nombre de Propiedades Coligativas y dependen directamente de la concentración de soluto, más no de su naturaleza química.

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Las cuatro propiedades Coligativas son: Presión de Vapor, Punto de Ebullición, Punto de Congelación y Presión Osmótica.

1. PRESIÓN DE VAPOR: Las moléculas de un líquido cualquiera, a una determinada temperatura poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadas cerca de la superficie. Pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante, como resultado de la constante colisiones entre moléculas, muchas de estas regresan nuevamente al líquido, dando como resultado un estado de equilibrio entre las fases gaseosa y líquida de las sustancias. Si el líquido se halla contenido en un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, al golpearla continuamente. Esta presión, denominada Presión de Vapor, se puede medir y es característica de cada sustancia.

La proporción entre las fases gas-líquido, depende de la fuerza de cohesión existente entre las moléculas. Si la cohesión es débil, una gran cantidad de moléculas se volatilizarán. Mientras que, si la cohesión es fuerte, serán muy pocas las que lo consigan. Esto es lo que determina que unas sustancias sean más volátiles que otras. Por otro lado, la presión de vapor aumenta con la temperatura, ya que, al contar con mayor energía cinética, más moléculas pasarán a la fase gaseosa. Una solución cuyo soluto sea no volátil, poseerá una presión de vapor menor que la observada en el solvente puro. Por el contrario, si el soluto es volátil, la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla. Estas relaciones se resumen en la Ley de Raoult, formulada por Francois Raoult (1830 – 1901) en 1887. Matemáticamente, la Ley de Raoult se expresa así cuando el soluto es no volátil:

P_A = PA x XA

Donde P_Aes la presión de vapor de la solución, es la presión de vapor del solvente puro y es la fracción molar del solvente en la solución. Así, entre más diluida sea la solución, menor será la presión de vapor. La presión de vapor de una solución es proporcional a la fracción molar del solvente puro.

Para dos componentes volátiles tenemos:

P_solución= P_A + P_B

Donde P_soluciónes la presión de vapor de la solución final, y P_AyP_Brepresentan las presiones parciales de los componentes A y B, calculadas según la fórmula anterior.

2. PUNTO DE EBULLICIÓN: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si a este líquido se le adiciona un soluto no volátil, la temperatura de ebullición de la solución restante, aumenta. Experimentalmente se ha encontrado que la elevación del punto de ebullición ∆ es proporcional a la concentración molal (m) de la solución, según la expresión:

∆ = Ke x m

Donde, m es la concentración molal y es la constante de proporcionalidad, llamada Constante Ebulloscópica Molal, y ∆ es el cambio en el punto de ebullición. se expresa en °C/m y s característica de cada solvente.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

PRESIÓN DE VAPOR

1. Una mol de glucosa C₆H₁₂O₆ se añade a 10 moles de agua (H₂O) a 25°C. si la presión de vapor del agua es pura, a esta temperatura, es de 23,8 mm Hg. Calcula el descenso en la presión de vapor del agua.

· Dado que la glucosa (C₆H₁₂O₆) es un soluto no volátil, nos basamos en la expresión:

P_A = PA x XA

Así, sabemos que = 23,8 mm Hg

· Para averiguar cuanto es X_Ao fracción molar del agua (H₂O), se procede así:

nA / (nA + nB ) = 10 mol / (10 mol + 1 mol)= 0,909

P_A = 23,8 mmHg . 0,909 = 21,63 mmHg

· Se produce un descenso en la presión de vapor del agua, igual a 2,17 mmHg, porque:

23,8 mmHg - 21,63 mmHg = 2,17 mmHg

PUNTO DE EBULLICIÓN

1. Calcula el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por la adición de 10 g de glucosa C₆H₁₂O₆a 500 g de agua. La del agua es 0,51 °C/m y el peso molar de la glucosa es 180 g/mol.

· En primer lugar, teniendo en cuenta que la expresión ∆ Te = Ke x m emplea la concentración molal, debemos calcular m, para la solución:

m = n / kg de solvente

10 g C₆H₁₂O_{6 x} _{( 1 mol} = 0,056 mol C₆H₁₂O_{6 / 180 g}C₆H₁₂O_{6) = 0,056 mol}

m = 0,056 mol / 0,500 kg H2O = 0,11 m

· Se calcula ∆Te

∆Te = Ke x m ∆Te = 0,51 °C/m . 0,11m ∆Te = 0,0561 °C

· Es decir, que el punto de ebullición del agua en solución, se incrementó 0,0561 °C, con respecto al del agua pura (100°C es la temperatura de ebullición del agua sobre el nivel del mar).

Te _solución= ∆Te + 100°C Te _solución= 100,056 °C

1. PUNTO DE CONGELACIÓN: En soluciones formadas por solutos no volátiles observa un descenso de la temperatura de congelación, respecto a la del solvente puro. Esta disminución es proporcional a la concentración molal de la solución y se relaciona por medio de la Constante Crioscópica Molal, que se expresa en °C/m y depende de la naturaleza del solvente. La expresión matemática es:

∆Tc = Kc x m

Una de las aplicaciones de esta propiedad coligativa se relaciona con los Anticongelantes, sustancias empleadas principalmente en automóviles para evitar que el agua de los radiadores se congelen durante el invierno.

2. PRESIÓN OSMÓTICA: La ósmosis es un fenómeno que se aplica especialmente a soluciones en las cuales el solvente es el agua. Consiste en el paso de molécula de agua (solvente) a través de una Membrana Semipermeable, desde un compartimiento menos concentrado hacia otro, con mayor concentración de soluto. Las moléculas del solvente pueden pasar en ambas direcciones, a través de la membrana, pero el flujo predominante ocurre en la dirección menor a mayor concentración de soluto. El choque de moléculas de soluto se traduce en un valor de presión, ejercidas por las moléculas del soluto sobre la membrana, denominada presión osmótica. La Presión Osmótica depende de la cantidad de soluto y puede interpretarse como si el soluto fuera un gas que ejerce presión sobre las paredes de un recipiente, su expresión matemática es: Π = n. R .T / v

Donde, Π representa la presión osmótica (atm), n/v se interpreta como la concentración molar de la solución (mol/L). T es temperatura (K) y R es la constante universal de los gases (0,082 L . atm /°k . mol). Si el solvente es el agua, la molaridad será equivalente a la molalidad. De donde, obtenemos que:

Π = MRT = mRT

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

PUNTO DE CONGELACIÓN

1. Hallar el punto de congelación de una solución que contiene 23,0 g de etanol (C₂H₅OH) en 600 g de agua, con un valor de K_cpara el agua igual a 1,86 °C/m.

· Calculamos la molalidad de la solución: m = n / kg de solvente

23 g de etanol _{x ( 1mol de etanol / 46 g etanol)= 0,5 mol}

m= 0,5 mol / 0,600 kg = 0,083 m

· Ahora, tenemos que: ∆Tc = 1,86 °C/m . 0,833 m = 1,54 °C

PRESIÓN OSMÓTICA

2. Calcula la presión osmótica de una disolución que contiene 12 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) en 500 ml de disolución, a 20 ºC. La masa molecular de la sacarosa es 342 g/mol.

· Se convierte el volumen a litros, la temperatura se pasa a °K y los gramos de sacarosa a moles.

500 ml _{X (1 L / 1000 ml)}_{= 0,5 L}20 °C+ 273= 293 °k

12 g C₁₂H₂₂O_{11 x ( 1 mol}C₁₂H₂₂O_{11 / 342 g/mol)= 0,035mol}C₁₂H₂₂O₁₁

· Se calcula la presión osmótica:

Π = n. R .T / v

Π = (0,035 mol x 0,082 (mol x L/K x mol) x 293K) / 0,5L

Π = 1,68 atm

4. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS

Las actividades serán realizadas en el cuaderno, orientadas por los docentes a través de llamadas, correo electrónico y whatsapp. Los estudiantes que cuenten con los medios tecnológicos puede utilizar cualquiera de los medios que mejor le parezca para el envío de sus actividades realizadas, y los que no, pueden utilizar cualquiera a los que tenga acceso o disponibilidad. Además, van a contar con unos blogger a los cuales tienen acceso entrando a los siguientes links: https://cienciasnaturalesquímicaiemivesp.blogspot.com/ y https://yoamolaquimicaiemi.blogspot.com/

El acceso a estos blogger le va a servir para profundizar en sus conocimientos, ya que poseen valiosa información.

5. ESTRATEGIA PEDAGÓGICA A DESARROLLAR

Te invito a desarrollar en tu cuaderno cada una de estas actividades teniendo en cuenta el saber que se indica y que se encuentra en esta guía. Enviar el desarrollo de cada actividad al docente que te orienta la asignatura en la fecha estipulada, utilizando el medio que más se te facilite para su envío.

ACTIVIDAD No. 1

SABER: Soluciones, Solubilidad y Factores que Afectan la Solubilidad.

FECHA DE ENVÍO: 4 de mayo del año 2020

1. Nombra 5 soluciones que encuentres en tu casa o en tu colegio. Justificas tu elección.

2. ¿Qué diferencia existe entre una solución y una mezcla heterogénea?

3. ¿Qué diferencia existe entre soluto y solvente?

4. ¿Qué diferencia existe entre miscible e inmiscible?

5. Realiza un mapa conceptual de la clasificación de soluciones según la cantidad de soluto que contiene.

6. Por lo general, los reactivos se producen en soluciones muy concentradas y es necesario preparar soluciones diluidas para su uso en el laboratorio.

7. Explica, en términos de concentración, la diferencia entre una solución diluida y una solución concentrada.

8. Indica que procedimiento desarrollarías en el laboratorio para diluir soluciones concentradas.

9. ¿Cómo influye la temperatura y la presión en la solubilidad de los gases?

10. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él. Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase

A. líquida aumente

B. líquida permanezca constante

C. gaseosa aumente

D. gaseosa permanezca constante

11. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución:

A. M es mayor que el de la solución O

B. O es menor que el de la solución P

C. N es mayor que el de la solución M

D. P es menor que el de la solución N

ACTIVIDAD No. 2

SABER: Expresión de la concentración en unidades físicas de las Soluciones

FECHA DE ENVÍO: 8 de mayo del año 2020

1. ¿Cuántos gramos de una solución al 5 % en masa de cloruro de sodio se necesitan para obtener 3,2 g de NaCl?

2. ¿Cuántos gramos de soluto están presentes si se prepara una solución del 80% p/p y se utilizaron 1600 Kg de NaOH?

3. ¿Cuántos mililitros de H₂O se necesitan para disolver 20 ml de C₂H₅OH (Etanol) para preparar una solución de 3% v/v?

4. ¿Cuál es la concentración de una solución expresada en p/v si se va a utilizar 5,8 g de H₂SO₄para preparar 100 ml de solución?

5. Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a

A. 15 % peso a peso

B. 18 % volumen a volumen

C. 15 % volumen a volumen

D. 18 % peso a peso

ACTIVIDAD No. 3

SABER: Unidades de concentración química de las Soluciones

FECHA DE ENVÍO: 12 de mayo del año 2020

1. Determinar las moles de NaCl de una solución 30M (M=mol/L) cuyo volumen es de 50 ml.

2. Determinar el volumen de una solución 52M (M = mol/L) necesaria para preparar 780 g de HCl.

3. Calcular las moles de H₂de una solución 3m que tiene 56 g de solvente.

4. Calcular la masa de NH3 que se necesita para preparar 200 ml de solución 2N (N= Eq g / L)

5. Calcular la masa de Mg(NO₃)₂ requerido para preparar 650 mL de disolución 0,75 N de esta sal.

6. ¿Cuál es el volumen de una solución que tiene 35 pmm y contiene 500 g de NaOH?

ACTIVIDAD No. 4

SABER: Propiedades Coligativas

FECHA DE ENVÍO: 15 de mayo del año 2020

1. Explica la relación entre presión de vapor y punto de ebullición de un líquido. Mencione un ejemplo que sustente tu respuesta.

2. Los solutos afectan algunas propiedades físicas de las soluciones. Explica por qué un soluto puede a la vez disminuir la presión de vapor del líquido y aumentar su punto de ebullición.

3. El incremento del punto de ebullición de un líquido al agregarle un soluto. ¿depende del tipo de soluto o de la cantidad de soluto utilizado? Justifica tu respuesta.

ACTIVIDAD No. 5

SABER: Ejercicios de las Propiedades Coligativas

FECHA DE ENVÍO: 20 de mayo del año 2020

1. Calcula la presión de vapor a 20°C de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a 20°C es 43 mm Hg.

2. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 gramos de anticongelante etilenglicol en 900 gramos de agua

(Ke: 0,52 °C/mol). El peso molar del etilenglicol es 62,068 g/mol.

3. Calcula el punto de congelación de una solución de azúcar que contiene 4,27 g de C₁₂H₂₂O₁₁disuelta en 50 g de agua.

K_c= 21,86 °C/m.

4. Calcula la presión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) en 2000 g de agua a 25 °C.

5. Una disolución de 4,00 g de hemoglobina en 200 ml de disolución tiene una presión osmótica igual a 0,0078 atm, a 20º C. ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina?

ACTIVIDAD No. 6

SABER: Soluciones Químicas.

FECHA DE ENVÍO: 27 de mayo del año 2020

EN EL PUNTO 7 DE ESTA GUÍA EN EVALUACIÓN, SE ENCUENTRA UN TALLER EVALUATIVO TIPO ICFES, DEBEN RESOLVERLO Y ENVIAR AL DOCENTE LA SOLUCIÓN DE ESTE EN LA FECHA ESTIPULADA.

6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Y WEBGRÁFICAS

Martínez Gómez, Wilber Leronardo. LOS CAMINOS DEL SABER. Química I. Editorial Santillana. Bogotá, Colombia 2014.

Colorado Montenegro, Alejandro. QUÍMICA PARA EL NUEVO ICFES. Editorial Tres Editores. Santiago de Cali, Colombia 2003.

http://editorial.unca.edu.ar/Publicacione%20on%20line/CUADERNOS%20DE%20CATEDRA/cesar%20Romero/ACTUALIZACION%20EN%20SOLUCIONES%20Y%20SUS%20APLICACIONES%20PRACTICAS.pdf

http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm

https://cienciasnaturalesquímicaiemivesp.blogspot.com/

https://yoamolaquimicaiemi.blogspot.com/

7. EVALUACIÓN

TALLER EVALUATIVO TIPO ICFES DE QUÍMICA

TEMA: SOLUCIONES QUÍMICA

NOMBRE: ______________________ GRADO:11° GRUPO: ____ FECHA: 27-05-2020

1. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él. Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase

A. líquida aumente
B. líquida permanezca constante
C. gaseosa aumente
D. gaseosa permanezca constante

2. Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar que
A. disminuye la concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la solución

RESPONDA LAS PREGUNTAS DE LA 3 A LA 6 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:

En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.

Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. Mezclas de ácido butanoíco en agua.

3. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2, lo más adecuado es

4. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1 al 2, es válido afirmar que

A. permanece constante el porcentaje de agua en la solución

B. disminuye la concentración de la solución

C. disminuye la masa de agua en la solución

D. permanece constante la concentración de la solución

5. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2, al 3 el procedimiento más adecuado es

6. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto.

A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II

D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

7. Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a

A. 15 % peso a peso

B. 18 % volumen a volumen

C. 15 % volumen a volumen

D. 18 % peso a peso

8. Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario

A. adicionar como soluto AgCl

B. aumentar el volumen del recipiente

C. adicionar solvente

D. evaporar solución

QUÍMICA IEMI 10° Y 11° MATINAL

martes, 24 de marzo de 2020

GUÍA DE TRABAJO DE QUÍMICA 11°

m = 0,056 mol / 0,500 kg H2O = 0,11 m

No hay comentarios.:

Publicar un comentario