GUÍA No. 1
ÁREA:
1. GENERALIDADES
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Ø
NOMBRES
DE LOS DOCENTES: Rudy González Olivera y Yesenia Vergara Padilla
Ø
NOMBRE
DEL ESTUDIANTE: ___________________________________
Ø
ÁREA,
ASIGNATURA: Química__________________________________
Ø
SABER: Densidad
y La Materia y sus Formas______________________
Ø
FECHA
DE INICIO: 27 de abril de 2020 FECHA DE FINALIZACIÓN: 29 de mayo de 2020__
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2. ORIENTACIONES SOBRE EL MANEJO DE LA GUÍA
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Apreciados
estudiantes y padres de familia del grado 10°, te damos la bienvenida a este
nuevo proceso. Esta guía ha sido elaborada pensando en ti, en el momento que
vives y los intereses que tienes. La guía propone una serie de actividades
variadas y amenas que te llevaran a descubrir y construir personalmente tu
conocimiento tanto de la realidad como de los aspectos científicos. Estas
actividades constituyen una posibilidad abierta a tus intereses y
motivaciones. Puedes enriquecerlas a través de los libros y links que
aparecen en las referencias bibliográficas y wedgráficas o adaptarlas de
acuerdo con tus necesidades y de la comunidad en que vives. Las actividades
serán realizadas en el cuaderno y enviadas al correo y/o whatsapp personal del
docente que te orienta la asignatura de química en la jornada en la que estés:
Contarás para ello
con la valiosa y oportuna colaboración de tu profesor, ya sea por llamadas,
correo electrónico y whatsapp. Te invitamos a realizar cada actividad con
entusiasmo y alegría.
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3. CONCEPTUALIZACIÓN
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MGNITUD: LA DENSIDAD
La
densidad es relación que existe entre la masa de un material y el espacio que
ocupa dicha masa (volumen)
Matemáticamente se expresa así: d
= m/v
Donde;
d: densidad, m: masa
y v: volumen. Sus unidades son:
kg/m3, g/mL, g/L, g/cm3 Veamos…
EJERCICIOS PROPUESTOS:
1.
¿Calcular la densidad de un cuerpo que tiene una
masa de 20 g y un volumen de 10 ml?
d = m/v d= 20g / 10ml = 2g/ml
2.
¿Cuál es el volumen de un cuerpo con una de densidad
de 1.5
d = m/v se despeja el volumen: v=m/d
v= 6 g / 1,5
3.
¿Cuál es la masa de un cuerpo con un volumen de 30L
y una densidad de 2
d = m/v se despeja la masa: m=d x v m= 2
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LA
MATERIA: Es todo aquello que nos rodea, tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio. La química es la ciencia que estudia la materia, sus
propiedades, su constitución cualitativa y cuantitativa, los cambios que
experimenta, y las variaciones de energía que acompañan a las transformaciones
en las que intervienen.
La materia está constituida
por átomos, que a su vez forman moléculas. Las moléculas constituyen la mínima
parte en la que se puede fragmentar una sustancia para que conserve sus
propiedades. Por ejemplo, el agua es una sustancia formada por moléculas que
están constituidas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
ESTADOS
DE LA MATERIA: Todas
las moléculas presentan una fuerza de atracción llamada cohesión, además entre
ellas existe movilidad y vibración, gracias a la energía cinética que poseen.
Todo lo anterior permite que la materia se pueda presentar en estado sólido,
líquido y gaseoso.
En un sólido las moléculas
tienen mucha cohesión y su único movimiento es el de vibración. Los sólidos
tienen formas y volumen definidos.
Las moléculas de los líquidos
presentan menor cohesión y mayor movilidad y vibración que las de los sólidos.
Los líquidos tienen volumen definido, pero adquieren la forma del recipiente
que los contiene.
Los gases presentan moléculas
con mayor movilidad y por lo tanto la cohesión es casi nula. Por esta razón los
gases no tienen volumen ni forma propia y adquieren la forma y volumen del
recipiente que los contiene.
CAMBIOS
DE ESTADOS: Cada uno de los tres estados de la materia
puede pasar a otro, gracias a cambios en la temperatura y presión, como se
indica en el siguiente esquema.
La materia la podemos
encontrar en la naturaleza en forma de sustancias
puras y de mezclas.
SUSTANCIAS
PURAS: Son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea
cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
- Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.
Cuando una sustancia pura está
formada por un solo tipo de elemento, se dice que es una sustancia simple. Esto
ocurre cuando la molécula contiene varios átomos, pero todos son del mismo
elemento. Ejemplo: Oxígeno gaseoso (O2), ozono (O3), etc. Están constituidas
sus moléculas por varios átomos del elemento oxígeno.
MEZCLAS:
Una
mezcla se forma cuando se combinan dos o más sustancias que no están unidas por
alguna reacción química, sino que, la unión de dichas sustancias se da en forma
física y la separación de sus componentes se hace también por procedimientos
físicos como la filtración. Algunos ejemplos de mezcla son la leche y el agua
con azúcar. Para su estudio las mezclas se dividen en homogéneas y
heterogéneas.
- Las mezclas homogéneas: Tienen características y propiedades iguales en cualquiera de sus partes, es decir, son uniformes. Por ejemplo, agua con azúcar. Muchas de las mezclas homogéneas son llamadas soluciones. Éstas se componen de dos partes, una conocida como solvente, que se encuentra en mayor cantidad y en donde se dispersa el otro componente denominado soluto. Dependiendo de la cantidad de soluto las soluciones pueden ser diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
- Las mezclas heterogéneas: No presentan una dispersión uniforme de sus componentes y por lo tanto cada punto tiene características diferentes.
MÉTODOS
DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Los procedimientos físicos más
empleados para separar los componentes de una mezcla heterogénea son: la
filtración, la decantación y la separación magnética. Estos métodos de
separación son bastante sencillos por el hecho de que en estas mezclas se
distinguen muy bien los componentes.
· TAMIZACIÓN: Se
utiliza cuando la mezcla está formada por partículas de diferentes tamaños. El
instrumento utilizado se denomina tamiz, consta de un cedazo, de un recipiente
y su tapa. Este método es muy utilizado en el análisis de suelos y en la
industria de las harinas.
· FILTRACIÓN: Este procedimiento se
emplea para separar un líquido de un sólido insoluble. Ejemplo: Separación de
agua con arena. A través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o
arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido.
Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido.
· DECANTACIÓN: Esta
técnica se emplea para separar 2 líquidos no miscibles entre sí. Ejemplo: Agua
y aceite. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos
componentes, que hace que, dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse
el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma,
podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos
denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso). En la separación de dos
líquidos no miscibles, como el agua y el aceite, se utiliza un embudo de
decantación que consiste en un recipiente transparente provisto de una llave en
su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de mayor densidad
y cuando éste se ha agotado se impide el paso del otro líquido cerrando la
llave. La superficie de separación entre ambos líquidos se observa en el tubo
estrecho de goteo.
· SEPARACIÓN MAGNÉTICA:
Esta técnica sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son.
Al aproximar a la mezcla el imán, éste atrae a las limaduras de hierro, que se
separan así del resto de la mezcla.
MÉTODOS
DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Existen varios métodos para
separar los componentes de una mezcla homogénea o disolución. Entre los más
utilizados están la cristalización y la destilación simple.
· CRISTALIZACIÓN:
Esta técnica consiste en hacer que cristalice un soluto sólido con objeto de
separarlo del disolvente en el que está disuelto. Para ello es conveniente
evaporar parte del disolvente o dejar que el proceso ocurra a temperatura
ambiente. Si el enfriamiento es rápido se obtienen cristales pequeños y si es
lento se formarán cristales de mayor tamaño.
· DESTILACIÓN SIMPLE: Esta
técnica se emplea para separar líquidos de una disolución en función de sus
diferentes puntos de ebullición. Es el caso, por ejemplo, de una disolución de
dos componentes, uno de los cuáles es volátil (es decir, pasa fácilmente al
estado gaseoso). Cuando se hace hervir la disolución contenida en el matraz, el
disolvente volátil, que tiene un punto de ebullición menor, se evapora y deja
un residuo de soluto no volátil. Para recoger el disolvente así evaporado se
hace pasar por un condensador por el que circula agua fría. Ahí se condensa el
vapor, que cae en un vaso o en un erlenmeyer.
Ejemplo: Esta técnica se emplea para separar
mezclas de agua y alcohol. El alcohol es más volátil que el agua y es la
primera sustancia en hervir, enfriándose después y separándose así del agua.
· LA CROMATOGRAFÍA: Es un método físico de separación
para la caracterización de mezclas complejas cuyo objetivo es separar los
distintos componentes, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la
ciencia; en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los
distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las
cantidades de dichos componentes. Diferencias sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos dan como
resultado una retención diferencial sobre la fase estacionaria y, por tanto,
una separación efectiva en función de los tiempos de retención de cada componente de la
mezcla.
La cromatografía puede cumplir
dos funciones básicas que se excluyen mutuamente:
· Separar
los componentes de la mezcla, para obtenerlos más puros y que puedan ser usados
posteriormente (etapa final de muchas síntesis).
· Medir la
proporción de los componentes de la mezcla (finalidad analítica). En este caso,
las cantidades de material empleadas suelen ser muy pequeñas.
E
4. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS
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Las actividades serán realizadas
en el cuaderno, orientadas por los docentes a través de llamadas, correo
electrónico y whatsapp. Los estudiantes que cuenten con los medios
tecnológicos puede utilizar cualquiera de los medios que mejor le parezca
para el envío de sus actividades realizadas, y los que no, pueden utilizar
cualquiera a los que tenga acceso o disponibilidad. Además, van a contar con
unos blogger a los cuales tienen acceso entrando a los siguientes links: https://cienciasnaturalesquímicaiemivesp.blogspot.com/ y https://yoamolaquimicaiemi.blogspot.com/
El acceso a estos blogger le va a servir para profundizar
en sus conocimientos, ya que poseen valiosa información.
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5. ESTRATEGIA PEDAGÓGICA A DESARROLLAR
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Te invito a
desarrollar en tu cuaderno cada una de estas actividades teniendo en cuenta
el saber que se indica y que se encuentra en esta guía. Enviar el desarrollo
de cada actividad al docente que te orienta la asignatura en la fecha
estipulada, utilizando el medio que más se te facilite para su envío.
ACTIVIDAD No. 1
SABER: Densidad.
FECHA DE ENVÍO: 5 de mayo del año 2020
1. Consulta ¿Qué
instrumentos se usa para medir la densidad?
2. ¿Qué factores
afectan la densidad de las sustancias?
3. Determinar el
volumen de 450 gramos de una sustancia, cuya densidad es 0.95 g/L.
4. Calcular la
densidad de una sustancia cuya masa de 20 g ocupa un volumen de 2,53 cm3
5. ¿Qué volumen
ocupan 30 g de azúcar si su densidad es de 1,6 g/mL?
ACTIVIDAD No. 2
SABER: La Materia y
Propiedades de la Materia.
FECHA DE ENVÍO: 13 de
mayo del año 2020
1. ¿Por qué está
constituida la materia?
2. ¿Cuáles son
las características principales de los estados líquidos, sólidos y gaseosos?
3. Realiza un
mapa conceptual de las propiedades de la materia.
4. ¿Qué
diferencia existe entre las propiedades organoléptica y cuantificables?
5. ¿Qué
diferencia existe entre punto de fusión y de ebullición?
6. ¿Qué
diferencia existe entre conductividad térmica y eléctrica?
ACTIVIDAD No. 3
SABER: Cambios de
Estados de la Materia.
FECHA DE ENVÍO: 19 de mayo del año 2020
1. ¿Qué
factores influyen para que resulten los cambios de estados de la materia?
2. Realice
un mapa conceptual de los cambios de estados progresivos.
3. Realice
un mapa conceptual de los cambios de estados regresivos.
4. Haciendo
una lectura comprensiva de las definiciones de los cambios de estados,
establece un ejemplo cotidiano para cada uno.
ACTIVIDAD No. 4
SABER: Mezclas y Métodos de Separación de Mezclas.
FECHA DE ENVÍO: 25 de mayo del año 2020
1.
Realiza un mapa conceptual de mezclas y su
clasificación.
2.
¿Cómo se diferencian cada uno de los tipos de
separación de mezclas?
3.
Plantee dos ejemplos
para cada uno de los tipos de mezclas (Homogénea y heterogénea).
4.
El uso del punto de ebullición. ¿En qué tipo de
separación de mezcla se utiliza y por qué?
CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 y 6 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
5.
Al dejar caer la esfera en la probeta, lo
más probable es que:
A.
Flote sobre la superficie
de Q por ser esférica. C. Flote
sobre P por tener menos volumen
B.
Quede en el fondo, por
ser un sólido.
D. Quede suspendida sobre R por su densidad
6. Si se pasa el contenido de
la probeta a otra, es probable que:
A. Q, P y R formen una solución. C. P y
Q se solubilicen y R quede en el fondo
B. Q quede en el fondo, luego P y
en la superficie R. D. P, Q y R
permanezcan iguales.
ACTIVIDAD No. 5
SABER: La Materia y
sus Formas y Mezclas y Métodos de Separación de Mezclas.
FECHA DE ENVÍO: 28 de mayo del año 2020
EN EL PUNTO 7 DE
ESTA GUÍA EN EVALUACIÓN, SE
ENCUENTRA UN TALLER EVALUATIVO TIPO ICFES, DEBEN RESOLVERLO Y ENVIAR AL
DOCENTE LA SOLUCIÓN DE ESTE EN LA FECHA ESTIPULADA.
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6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Y WEBGRÁFICAS
|
Martínez Gómez, Wilber Leronardo. LOS
CAMINOS DEL SABER. Química I. Editorial Santillana. Bogotá, Colombia 2014.
Colorado
Montenegro, Alejandro. QUÍMICA PARA EL NUEVO ICFES. Editorial Tres Editores.
Santiago de Cali, Colombia 2003.
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7. EVALUACIÓN
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TALLER EVALUATIVO TIPO
ICFES DE QUÍMICA
TEMAS: LA MATERIA Y SUS
FORMAS, MEZCLAS Y MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
NOMBRE: ________________________ GRADO:10° GRUPO: ____ FECHA:
28-05-2020
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1. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad
intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un
mismo líquido, la gráfica que se obtiene es
2. C2H6 De la fórmula del etano es
válido afirmar que por cada molécula de etano hay
A. 2 moléculas de C C. 2 átomos de C
B.
1 mol de H D. 2
moles de C
3. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta
PENTANO 1 LITRO
Los datos que sirven para determinar la masa
del líquido en ese recipiente son
A. la solubilidad y punto de fusión
B. el volumen y el punto de ebullición
C. la densidad y el volumen
D. el volumen y la solubilidad
4. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro. Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son
4. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro. Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son
A. tres tubos de ensayo,
una pipeta de 5 ml y un mechero
B. un tubo de ensayo,
una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 5 ml
C. un tubo de ensayo, un
mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de precipitado de 50
ml
D. un tubo de ensayo, un
vaso de precipitado de 50 ml y un mechero.
5. Los cambios de estado
de un material se pueden visualizar así:
El diagrama de fase de una sustancia X es el
siguiente
De acuerdo con el diagrama anterior, si la
sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2,
los cambios de estado que experimenta son:
A. evaporación y fusión
B. sublimación y condensación
C. condensación y solidificación
D. evaporación y
sublimación inversa
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